Diritto periodico.
La struttura dell'atomo
L'articolo presenta compiti di prova sull'argomento dalla banca di compiti di prova compilati dagli autori per il controllo tematico in 8a elementare. (La capacità della banca è di 80 incarichi per ciascuno dei sei argomenti studiati nell'ottavo anno e 120 incarichi per l'argomento "Classi principali di composti inorganici.") Attualmente, la chimica nell'ottavo anno viene insegnata utilizzando nove libri di testo. Pertanto, alla fine dell'articolo, viene fornito un elenco di elementi di conoscenza controllati, indicando il numero di attività. Ciò consentirà agli insegnanti che lavorano su programmi diversi di scegliere sia la sequenza appropriata di compiti da un argomento, sia una serie di combinazioni di compiti di prova da argomenti diversi, anche per il controllo finale.
Gli 80 compiti di prova proposti sono raggruppati da 20 domande in quattro opzioni, in cui vengono ripetuti compiti simili. Per compilare più opzioni dall'elenco degli elementi di conoscenza, selezioniamo (a caso) i numeri delle attività per ciascun elemento studiato in conformità con la nostra pianificazione tematica. Tale presentazione delle attività per ciascun argomento consente una rapida analisi elemento per elemento degli errori e la loro tempestiva correzione. L'utilizzo di attività simili in una variante e l'alternanza di una o due risposte corrette riduce la probabilità di indovinare la risposta. La complessità delle domande, di norma, aumenta dalla 1a e 2a opzione alla 3a e 4a opzione.
C'è un'opinione secondo cui i test sono un "gioco di indovinelli". Ti invitiamo a verificare se questo è il caso. Dopo il test, confrontare i risultati con i voti nel diario. Se i risultati del test sono inferiori, ciò può essere spiegato dai seguenti motivi.
In primo luogo, questa forma di controllo (test) è insolita per gli studenti. In secondo luogo, l'insegnante pone l'accento in modo diverso quando studia l'argomento (definendo la cosa principale nel contenuto dell'istruzione e nei metodi di insegnamento).
opzione 1
Compiti.
1. Nel 4° periodo, gruppo VIa, è presente un elemento con un numero di serie:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Un elemento con una carica nucleare atomica di +12 ha un numero ordinale:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Il numero di serie dell'elemento corrisponde alle seguenti caratteristiche:
1) la carica del nucleo di un atomo;
2) il numero di protoni;
3) il numero di neutroni;
4. Sei elettroni nel livello di energia esterno degli atomi degli elementi con un numero di gruppo:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Formula di ossido di cloro superiore:
1) CI 20; 2) CI 2 O 3;
3) CI 2 O 5; 4) Cl 2 O 7.
6. La valenza di un atomo di alluminio è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. La formula generale dei composti volatili dell'idrogeno degli elementi del gruppo VI:
1) IT 4; 2) IT 3;
3) NE; 4) H 2 E.
8. Il numero dello strato di elettroni esterno nell'atomo di calcio:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Specificare gli elementi metallici:
1) K; 2) Cu; 3) Ah; 4) n.
11. Dove nella tabella di DI Mendeleev ci sono elementi i cui atomi nelle reazioni chimiche cedono solo elettroni?
1) Nel gruppo II;
2) all'inizio del 2° periodo;
3) a metà del 2° periodo;
4) nel gruppo VIa.
12.
2) Sii, Mg; Al;
3) Mg, Ca, Sr;
13. Specificare elementi non metallici:
1) CI; 2) S; 3) uomo; 4) Mg.
14. Le proprietà non metalliche aumentano nella serie:
15. Quale caratteristica di un atomo cambia periodicamente?
1) La carica del nucleo di un atomo;
2) il numero di livelli di energia in un atomo;
3) il numero di elettroni nel livello di energia esterno;
4) il numero di neutroni.
16.
1 A; 2) Al; 3) P; 4) cl.
17. Nel periodo con un aumento della carica del nucleo, i raggi degli atomi degli elementi:
1) diminuire;
2) non cambiare;
3) aumentare;
4) cambiare periodicamente.
18. Gli isotopi degli atomi dello stesso elemento differiscono in:
1) il numero di neutroni;
2) il numero di protoni;
3) il numero di elettroni di valenza;
4) posizione nella tabella di D.I. Mendeleev.
19. Il numero di neutroni nel nucleo di un atomo 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Distribuzione degli elettroni per livelli di energia in un atomo di fluoro:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
opzione 2
Compiti. Scegli una o due risposte corrette.
21. L'elemento con numero ordinale 35 è in:
1) 7° periodo, gruppo IVa;
2) 4° periodo, gruppo VIIa;
3) 4° periodo, gruppo VIIb;
4) 7° periodo, gruppo IVb.
22. Un elemento con una carica nucleare atomica di +9 ha un numero ordinale:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Il numero di protoni in un atomo neutro è uguale a:
1) il numero di neutroni;
2) massa atomica;
3) numero di serie;
4) il numero di elettroni.
24. Cinque elettroni nel livello di energia esterna degli atomi di elementi con un numero di gruppo:
1) io; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Formula di ossido nitrico superiore:
1) N 2 O; 2) N 2 O 3;
3) N 2 O 5; 4) NO;
26. La valenza dell'atomo di calcio nel suo idrossido superiore è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. La valenza di un atomo di arsenico nel suo composto di idrogeno è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Il numero dello strato di elettroni esterno nell'atomo di potassio:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Il raggio atomico più grande di un elemento:
1) B; 2) O; 3) C; 4) n.
30. Specificare gli elementi metallici:
1 A; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Gli atomi di elementi capaci sia di accettare che di donare elettroni si trovano:
1) nel gruppo Ia;
2) nel gruppo VIa;
3) all'inizio del 2° periodo;
4) al termine del 3° periodo.
32.
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, CI; 4) Na, Mg, Al.
33. Specificare elementi non metallici:
1) Na; 2) mg; 3) Sì; 4)P.
34.
35. La caratteristica principale di un elemento chimico:
1) massa atomica;
2) carica nucleare;
3) il numero dei livelli di energia;
4) il numero di neutroni.
36. Il simbolo dell'elemento i cui atomi formano un ossido anfotero:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. Nei principali sottogruppi (a) del sistema periodico di elementi chimici, con aumento della carica del nucleo, il raggio dell'atomo:
1) aumenta;
2) diminuisce;
3) non cambia;
4) cambia periodicamente.
38. Il numero di neutroni nel nucleo di un atomo è:
1) il numero di elettroni;
2) il numero di protoni;
3) la differenza tra la massa atomica relativa e il numero di protoni;
4) massa atomica.
39. Gli isotopi dell'idrogeno differiscono in numero:
1) elettroni;
2) neutroni;
3) protoni;
4) posizione nella tabella.
40. La distribuzione degli elettroni per livelli di energia nell'atomo di sodio:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Opzione 3
Compiti. Scegli una o due risposte corrette.
41. Specificare il numero di serie dell'elemento che si trova nel gruppo IVa, il 4° periodo della tabella di D.I. Mendeleev:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. La carica del nucleo di un atomo dell'elemento n. 13 è:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Il numero di elettroni in un atomo è:
1) il numero di neutroni;
2) il numero di protoni;
3) massa atomica;
4) numero di serie.
44. Per gli atomi degli elementi del gruppo IVa, il numero di elettroni di valenza è:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Gli ossidi con la formula generale R 2 O 3 formano elementi della serie:
1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;
3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.
46. La valenza dell'atomo di fosforo nel suo ossido più alto è:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Composti di idrogeno degli elementi del gruppo VIIa:
1) HClO 4 ; 2) HC1;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Il numero di strati di elettroni in un atomo di selenio è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Il raggio atomico più grande di un elemento:
1) Li; 2) Na; 3) mg;
50. Specificare gli elementi metallici:
1) Na; 2) mg; 3) Sì; 4)P.
51. Atomi di quali elementi donano elettroni facilmente?
1) K; 2) CI; 3) Na; 4) S.
52. Un certo numero di elementi in cui le proprietà metalliche aumentano:
1) C, N, B, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Specificare elementi non metallici:
1) Na; 2) mg; 3) H; 4) S.
54. Una serie di elementi in cui aumentano le proprietà non metalliche:
1) Li, Na, K, H;
2) Al, Si, P, Mg;
3) C, N, O, F;
4) Na, Mg, Al, K.
55. Con un aumento della carica del nucleo di un atomo, le proprietà non metalliche degli elementi:
1) cambiare periodicamente;
2) sono amplificati;
3) non cambiare;
4) indebolire.
56. Il simbolo dell'elemento i cui atomi formano un idrossido anfotero:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. La frequenza dei cambiamenti nelle proprietà degli elementi e dei loro composti è spiegata da:
1) ripetizione della struttura dello strato elettronico esterno;
2) un aumento del numero di strati elettronici;
3) un aumento del numero di neutroni;
4) un aumento della massa atomica.
58. Il numero di protoni nel nucleo di un atomo di sodio è:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. In che cosa differiscono gli isotopi dello stesso elemento?
1) Il numero di protoni;
2) il numero di neutroni;
3) il numero di elettroni;
4) la carica del nucleo.
60. Distribuzione degli elettroni per livelli di energia in un atomo di litio:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
Opzione 4
Compiti. Scegli una o due risposte corrette.
61. L'elemento con numero ordinale 29 è in:
1) 4° periodo, girone Ia;
2) 4° periodo, girone Ib;
3) 1° periodo, gruppo Ia;
4) 5° periodo, girone Ia.
62. La carica del nucleo di un atomo dell'elemento n. 15 è uguale a:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. La carica del nucleo di un atomo è determinata da:
1) il numero di serie dell'elemento;
2) numero del gruppo;
3) numero del periodo;
4) massa atomica.
64. Per gli atomi degli elementi del gruppo III, il numero di elettroni di valenza è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. L'ossido di zolfo superiore ha la formula:
1) H 2 SO 3; 2) H 2 SO 4;
3) SO3; 4) SO2.
66. Formula di ossido di fosforo superiore:
1) R 2 O 3; 2) H 3 RO 4;
3) ONLUS 3; 4) P 2 O 5.
67. La valenza dell'atomo di azoto nel suo composto di idrogeno:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Il numero del periodo nella tabella di DI Mendeleev corrisponde alla seguente caratteristica dell'atomo:
1) il numero di elettroni di valenza;
2) maggiore valenza in combinazione con ossigeno;
3) il numero totale di elettroni;
4) il numero dei livelli di energia.
69. Il raggio atomico più grande di un elemento:
1) CI; 2) Fra; 3) io; 4) F.
70. Specificare gli elementi metallici:
1) mg; 2) Li; 3) H; 4) C.
71. Un atomo di quale elemento dona un elettrone più facilmente?
1) sodio; 2) cesio;
3) potassio; 4) litio.
72. Le proprietà metalliche aumentano nella serie:
1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;
3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.
73. Specificare elementi non metallici:
1) Cu; 2) Fra; 3) H; 4) Cr.
74. Proprietà non metalliche nella serie N–P–As–Sb:
1) diminuire;
2) non cambiare;
3) aumentare;
4) diminuire e poi aumentare.
75. Quali caratteristiche di un atomo cambiano periodicamente?
1) Massa atomica relativa;
2) carica nucleare;
3) il numero di livelli di energia in un atomo;
4) il numero di elettroni nel livello esterno.
76. Quali atomi dell'elemento formano l'ossido anfotero?
1 A; 2) essere; 3) C; 4) Sa.
77. In un periodo con un aumento della carica del nucleo di un atomo, l'attrazione degli elettroni sul nucleo e le proprietà metalliche aumentano:
1) sono amplificati;
2) cambiare periodicamente;
3) indebolire;
4) non cambiare.
78. La massa atomica relativa di un elemento è numericamente uguale a:
1) il numero di protoni nel nucleo;
2) il numero di neutroni nel nucleo;
3) il numero totale di neutroni e protoni;
4) il numero di elettroni in un atomo.
79. Il numero di neutroni nel nucleo di un atomo 16 O è uguale a:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. La distribuzione degli elettroni per livelli di energia nell'atomo di silicio:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Elenco di elementi di conoscenza controllati sull'argomento
"Diritto periodico. La struttura dell'atomo"
(tra parentesi i numeri di compiti sono indicati)
Il numero ordinale dell'elemento (1, 3, 21, 41, 61), la carica del nucleo atomico (2, 22, 42, 62, 63), il numero di protoni (23) e il numero di elettroni (43 ) nell'atomo.
Numero del gruppo, numero di elettroni nel livello di energia esterna (4, 24, 44, 64), formule dell'ossido più alto (5, 25, 45, 65), valenza più alta dell'elemento (6, 26, 46, 66) , formule di composti di idrogeno (7, 27, 47, 67).
Numero periodo, numero di livelli elettronici (8, 28, 48, 68).
Modifica del raggio di un atomo (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
La posizione nella tabella di D.I. Mendeleev degli elementi metallici (10, 30, 50, 70) e degli elementi non metallici (13, 33, 53, 73).
La capacità degli atomi di dare e ricevere elettroni (11, 31, 51, 71).
Cambiamenti nelle proprietà delle sostanze semplici: per gruppi (12, 14, 34, 52, 54, 74) e periodi (32, 72, 77).
Cambiamenti periodici nella struttura elettronica degli atomi e nelle proprietà delle sostanze semplici e dei loro composti (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Ossidi e idrossidi anfoteri (16, 36, 56, 76).
Numero di massa, numero di protoni e neutroni in un atomo, isotopi (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Distribuzione di elettroni per livelli di energia in un atomo (20, 40, 60, 80).
Risposte per testare le attività sull'argomento
"Diritto periodico. La struttura dell'atomo"
| opzione 1 | opzione 2 | Opzione 3 | Opzione 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| numero di lavoro | Risposta n. | numero di lavoro | Risposta n. | numero di lavoro | Risposta n. | numero di lavoro | Risposta n. |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Letteratura
Gorodnicheva I.N.. Lavoro di controllo e verifica in chimica. Mosca: Acquario, 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov E.G.. Prove di chimica. M.: Istruzione, 1991.
Il numero atomico di un elemento mostra:
a) il numero di particelle elementari in un atomo; b) il numero di nucleoni in un atomo;
c) il numero di neutroni in un atomo; d) il numero di protoni in un atomo.
La più corretta è l'affermazione che gli elementi chimici nel PSE sono disposti in ordine crescente:
a) la massa assoluta dei loro atomi; b) massa atomica relativa;
c) il numero di nucleoni nei nuclei atomici; d) la carica del nucleo atomico.
La periodicità nel modificare le proprietà degli elementi chimici è il risultato di:
a) un aumento del numero di elettroni negli atomi;
b) un aumento delle cariche dei nuclei atomici;
c) aumento della massa atomica;
d) periodicità nel cambiamento delle strutture elettroniche degli atomi.
Delle seguenti caratteristiche degli atomi degli elementi, cambiano periodicamente all'aumentare del numero ordinale dell'elemento:
a) il numero di livelli di energia in un atomo;
b) massa atomica relativa;
c) il numero di elettroni nel livello di energia esterno;
d) la carica del nucleo di un atomo.
Scegli coppie in cui ogni caratteristica di un atomo cambia periodicamente con un aumento del valore del numero di protoni dell'elemento:
a) energia di ionizzazione ed energia di affinità elettronica;
b) raggio e massa;
c) elettronegatività e numero totale di elettroni;
d) proprietà metalliche e numero di elettroni di valenza.
Scegli l'affermazione corretta per gli elementiVE i gruppi:
a) tutti gli atomi hanno lo stesso numero di elettroni;
b) tutti gli atomi hanno lo stesso raggio;
c) tutti gli atomi hanno lo stesso numero di elettroni nello strato esterno;
d) tutti gli atomi hanno una valenza massima uguale al numero del gruppo.
Alcuni elementi hanno la seguente configurazione elettronica:ns 2 (n-1) D 10 np 4 . In quale gruppo della tavola periodica si trova questo elemento?
a) gruppo IVB; b) gruppo VIB; c) gruppo IVA; d) GRUPPO VIA.
In periodi di PES con aumento delle cariche dei nuclei atomicinon i cambiamenti: a) la massa degli atomi; b) il numero di strati di elettroni; c) il numero di elettroni nello strato di elettroni esterno; d) raggio degli atomi. |
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In quale ordine gli elementi sono disposti in ordine crescente rispetto al loro raggio atomico? a) Li, Be, B, C; b) Be, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si. |
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L'energia di ionizzazione più bassa tra gli atomi stabili è: a) litio; b) bario; c) cesio; d) sodio. |
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L'elettronegatività degli elementi aumenta nella serie: a) P, Si, S, O; b) CI, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te. |
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In una fila di elementiN / A mg Al si P S clda sinistra a destra: a) l'elettronegatività aumenta; b) l'energia di ionizzazione diminuisce; c) il numero di elettroni di valenza aumenta; d) le proprietà metalliche diminuiscono. |
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Specificare il metallo più attivo del quarto periodo: a) calcio; b) potassio; c) cromo; d) zinco. |
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Specificare il metallo più attivo del gruppo IIA: a) berillio; b) bario; c) magnesio; d) calcio. |
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Specificare il non metallo più attivo del gruppo VIIA: a) iodio; b) bromo; c) fluoro; d) cloro. |
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Scegli le affermazioni corrette: a) nei gruppi IA–VIIIA di PSE, solo gli elementi s- e b) nei gruppi IV–VIIIB si trovano solo gli elementi d; c) tutti gli elementi d sono metalli; d) il numero totale di elementi s nel PSE è 13. |
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Con un aumento del numero atomico di un elemento nel gruppo VA, aumenta il seguente: a) proprietà metalliche; b) il numero dei livelli di energia; c) il numero totale di elettroni; d) il numero di elettroni di valenza. |
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Gli elementi R sono: a) potassio; b) sodio; c) magnesio; d) arsenico. |
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A quale famiglia di elementi appartiene l'alluminio? a) elementi s; b) elementi p; c) elementi d; d) elementi f. |
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Specificare la riga contenente soloD-elementi: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf. |
In quale riga sono indicati i simboli degli elementi delle famiglie s, p e d? a) H, Lui, Li; b) H, Ba, Al; c) Be, C, F; d) Mg, P, Cu. |
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L'atomo di quale elemento del periodo IV contiene il maggior numero di elettroni? a) zinco; b) cromo; c) bromo; d) cripto. |
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In un atomo di quale elemento, gli elettroni del livello di energia esterno sono più fortemente associati al nucleo? a) potassio; b) carbonio; c) fluoro; d) francio. |
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La forza di attrazione degli elettroni di valenza sul nucleo di un atomo diminuisce nella serie di elementi: a) Na, Mg, Al, Si; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; d) Li, Na, K, Rb. |
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L'elemento con numero di serie 31 si trova: a) nel gruppo III; b) breve periodo; c) un lungo periodo; d) nel girone A. |
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Dalle formule elettroniche seguenti, scegli quelle che corrispondono agli elementi pVperiodo: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
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Dalle formule elettroniche fornite, seleziona quelle che corrispondono agli elementi chimici che formano l'ossido più alto della composizione E 2 DI 3 : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . |
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Determina l'elemento il cui atomo contiene 4 elettroni al sottolivello 4p. In che periodo e gruppo si trova? a) arsenico, periodo IV, gruppo VA; b) tellurio, periodo V, gruppo VIA; c) selenio, IV periodo, gruppo VIA; d) tungsteno, VI periodo, gruppo VIB. |
Gli atomi di calcio e scandio differiscono l'uno dall'altro: a) il numero dei livelli di energia; b) raggio; c) il numero di elettroni di valenza; d) la formula dell'ossido superiore. |
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Per gli atomi di zolfo e di cromo è lo stesso: a) il numero di elettroni di valenza; b) il numero dei livelli di energia; c) valenza superiore; d) la formula dell'ossido superiore. |
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Gli atomi di azoto e fosforo hanno: a) altrettanti strati elettronici; b) lo stesso numero di protoni nel nucleo; c) lo stesso numero di elettroni di valenza; d) gli stessi raggi. |
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La formula dell'ossido più alto di un elemento del III periodo, nel cui atomo nello stato fondamentale ci sono tre elettroni spaiati: a) E 2 O 3; b) EO 2 ; c) E 2 O 5; d) E 2 O 7. |
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La formula dell'ossido più alto dell'elemento EO 3. Dare la formula del suo composto di idrogeno: a) IT 2; b) IT; c) EN 3; d) IT 4. |
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La natura degli ossidi da basici ad acidi cambia nella serie: a) Na 2 O, MgO, SiO 2; b) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; c) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3,; d) CO 2 , B 2 O 3 , Al 2 O 3 , Li 2 O; e) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2. |
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Seleziona le righe in cui sono disposte le formule in ordine crescente delle proprietà acide dei composti: a) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; c) H 2 SeO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 ; b) HF, HBr, HI; d) Al 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . |
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Indicare le serie in cui gli idrossidi sono disposti in ordine crescente rispetto alle loro proprietà di base: a) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 ; b) LiOH, NaOH, Mg (OH) 2; d) LiOH, NaOH, KOH. |
Compiti
Il campione di fosforo contiene due nuclidi: fosforo-31 e fosforo-33. La frazione molare del fosforo-33 è del 10%. Calcola la massa atomica relativa del fosforo nel campione dato.
Il rame naturale è costituito da nuclidi Cu 63 e Cu 65. Il rapporto tra il numero di atomi di Cu 63 e il numero di atomi di Cu 65 nella miscela è 2,45:1,05. Calcola la massa atomica relativa del rame.
La massa atomica relativa media del cloro naturale è 35,45. Calcola le frazioni molari dei suoi due isotopi se i loro numeri di massa sono noti per essere 35 e 37.
Un campione di ossigeno contiene due nuclidi: 16 O e 18 O, le cui masse sono rispettivamente di 4,0 g e 9,0 g Determinare la massa atomica relativa dell'ossigeno in questo campione.
Un elemento chimico è costituito da due nuclidi. Il nucleo del primo nuclide contiene 10 protoni e 10 neutroni. Ci sono altri 2 neutroni nel nucleo del secondo nuclide. Per ogni 9 atomi di un nuclide più leggero, c'è un atomo di un nuclide più pesante. Calcola la massa atomica media di un elemento.
Quale massa atomica relativa avrebbe l'ossigeno se in una miscela naturale per ogni 4 atomi di ossigeno-16 ci fossero 3 atomi di ossigeno-17 e 1 atomo di ossigeno-18?
Risposte:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77,5% e 37 Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
legame chimico
Il volume principale di materiale didattico:
Natura e tipi di legame chimico. Parametri di base di un legame chimico: energia, lunghezza.
legame covalente. Meccanismi di scambio e donatore-accettore di formazione del legame covalente. Direzionalità e saturazione del legame covalente. Polarità e polarizzabilità di un legame covalente. Valenza e stato di ossidazione. Possibilità di valenza e stati di valenza di atomi di elementi di gruppi A. Legami singoli e multipli. Reticoli cristallini atomici. Il concetto di ibridazione degli orbitali atomici. I principali tipi di ibridazione. Angoli di collegamento. Struttura spaziale delle molecole. Formule empiriche, molecolari e strutturali (grafiche) delle molecole.
Legame ionico. Reticoli cristallini ionici. Formule chimiche di sostanze a struttura molecolare, atomica e ionica.
connessione metallica. Reticoli cristallini di metalli.
Interazione intermolecolare. Reticolo cristallino molecolare. Energia di interazione intermolecolare e stato aggregato delle sostanze.
Legame idrogeno. Importanza del legame idrogeno negli oggetti naturali.
Come risultato dello studio dell'argomento, gli studenti dovrebbero sapere:
cos'è un legame chimico;
principali tipi di legami chimici;
meccanismi per la formazione di un legame covalente (scambio e donatore-accettore);
le principali caratteristiche di un legame covalente (saturazione, direttività, polarità, molteplicità, legami s e p);
proprietà di base dei legami ionici, metallici e idrogeno;
principali tipi di reticoli cristallini;
come cambiano la riserva di energia e la natura del movimento delle molecole durante il passaggio da uno stato di aggregazione all'altro;
Qual è la differenza tra sostanze a struttura cristallina e sostanze a struttura amorfa.
Come risultato dello studio dell'argomento, gli studenti dovrebbero acquisire le competenze per:
determinare il tipo di legame chimico tra atomi in vari composti;
confrontare la forza dei legami chimici con la loro energia;
determinazione degli stati di ossidazione secondo le formule di varie sostanze;
stabilire la forma geometrica di alcune molecole sulla base della teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici;
previsione e confronto delle proprietà delle sostanze in funzione della natura dei legami e del tipo di reticolo cristallino.
Entro la fine dell'argomento, gli studenti dovrebbero essere in grado di:
– sulla struttura spaziale delle molecole (orientamento dei legami covalenti, angolo di valenza);
– sulla teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici (sp 3 -, sp 2 -, sp-ibridazione)
Dopo aver studiato l'argomento, gli studenti dovrebbero ricordare:
elementi con uno stato di ossidazione costante;
composti di idrogeno e ossigeno, in cui questi elementi hanno stati di ossidazione che non sono caratteristici di loro;
l'angolo tra i legami in una molecola d'acqua.
Sezione 1. Natura e tipi di legame chimico
Vengono fornite le formule della sostanza: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4 , Sr(OH) 2 , H 2 SeO 4 , He, ScCl 3 , N 2 , AlBr 3 , HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 , KI, CaBr 2 , BaO, NO, FCl, SiC. Seleziona connessioni:
struttura molecolare e non molecolare;
solo con legami polari covalenti;
solo con legami covalenti non polari;
solo con legami ionici;
combinare legami ionici e covalenti nella struttura;
combinare legami covalenti polari e covalenti non polari nella struttura;
in grado di formare legami idrogeno;
avere legami nella struttura formata dal meccanismo donatore-accettore;
Come cambia la polarità delle obbligazioni in righe?
a) H 2 O; H2S; H2Se; H 2 Te b) PH 3; H2S; HCl.
In quale stato - terra o eccitato - si trovano gli atomi degli elementi selezionati nei seguenti composti:
B Cl3; P Cl3; si O 2 ; Essere F2; H2 S; C H4; h cl O4?
Quale coppia dei seguenti elementi durante l'interazione chimica ha la massima tendenza a formare un legame ionico:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
In quale delle seguenti sostanze chimiche è più probabile che si verifichi la rottura del legame con la formazione di ioni e in quale con la formazione di radicali liberi: NaCl, CS 2 , CH 4 , K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl2?
Gli alogenuri di idrogeno sono dati: HF, HCl, HBr, HI. Scegli un alogenuro di idrogeno:
una soluzione acquosa di cui è l'acido più forte (acido più debole);
con il legame più polare (legame meno polare);
con la lunghezza di connessione più lunga (con la lunghezza di connessione più piccola);
con il punto di ebollizione più alto (con il punto di ebollizione più basso).
Quando si forma un legame chimico fluoro-fluoro, 2,64 ´
10–19 J di energia. Calcola quale numero chimico di molecole di fluoro deve essere formato per rilasciare 1,00 kJ di energia.
PROVA 6.
Quando una molecola è formata da due atomi isolati, l'energia nel sistema: a) è in aumento b) diminuisce; c) non cambia; d) sono possibili sia una diminuzione che un aumento di energia. |
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Indica in quale coppia di sostanze le coppie di elettroni comuni sono spostate verso l'atomo di ossigeno: a) DI 2 e CO; b) Cl 2 O e NO; c) H 2 O e N 2 O 3; d) H 2 O 2 e O 2 F 2. |
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Specificare i composti con legami covalenti non polari: a) O2; b) N2; c) CI 2 ; d) PCl 5 . |
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Specificare i composti con legame polare covalente: a) H 2 O; b) Br 2 ; c) CI 2 O; d) SO2. |
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Scegli una coppia di molecole in cui tutti i legami sono covalenti: a) NaCl, HCl; b) CO 2 , Na 2 O; c) CH 3 Cl, CH 3 Na; d) SO 2, NO 2. |
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I composti con legami polari covalenti e non polari covalenti sono rispettivamente: a) acqua e acido solfidrico; b) bromuro di potassio e azoto; c) ammoniaca e idrogeno; d) ossigeno e metano. |
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Nessuno dei legami covalenti è formato dal meccanismo donatore-accettore nella particella: a) CO 2 ; b) CO; c) BF 4 - ; d) NH 4+. |
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All'aumentare della differenza nell'elettronegatività degli atomi legati, si verifica quanto segue: a) diminuzione della polarità del legame; b) rafforzare la polarità del collegamento; c) un aumento del grado di ionicità del legame; d) diminuzione del grado di ionicità del legame. |
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In quale fila sono disposte le molecole in ordine di polarità di legame crescente? a) HF, HCl, HBr; b) NH 3 , PH 3 , AsH 3 ; c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; d) CO 2 , CS 2 , CSe 2 . |
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La più alta energia di legame in una molecola: a) H 2 Te; b) H 2 Se; c) H 2 S; d) H 2 O. |
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Il legame chimico è il meno forte in una molecola: a) acido bromidrico; b) acido cloridrico; c) acido iodio; d) acido fluoridrico. |
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La lunghezza del legame aumenta in un certo numero di sostanze aventi le formule: a) CCl 4 , CBr 4 , CF 4 ; b) SO 2, SeO 2, TeO 2; c) H 2 S, H 2 O, H 2 Se; d) HBr, HCl, HF. |
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Numero massimoS-legami che possono esistere tra due atomi in una molecola: a) 1; b) 2; in 3; d) 4. |
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Un triplo legame tra due atomi include: a) 2 legami s e 1 legame π; b) 3 s obbligazioni; c) 3 π legami; d) legame 1s e legame 2π. |
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Molecola di CO 2 contiene legami chimici: a) 1s e 1π; b) 2s e 2π; c) 3s e 1π; d) 4s. |
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SommaS- Eπ- cravatte (S + π) in una molecolaCOSÌ 2 cl 2 è uguale a: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
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Specificare i composti con legame ionico: a) cloruro di sodio; b) monossido di carbonio (II); c) iodio; d) nitrato di potassio. |
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Solo i legami ionici supportano la struttura della materia: a) perossido di sodio; b) grassello di calce; c) solfato di rame; d) silvinite. |
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Indica l'atomo di quale elemento può partecipare alla formazione di un legame metallico e ionico: a) come; b) Fr; c) K; d) Se. |
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La natura del legame ionico nel composto è più pronunciata: a) cloruro di calcio; b) fluoruro di potassio; c) fluoruro di alluminio; d) cloruro di sodio. |
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Specificare le sostanze il cui stato di aggregazione in condizioni normali è determinato dai legami idrogeno tra le molecole: a) idrogeno; b) acido cloridrico; c) acido fluoridrico liquido; d) acqua. |
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Specificare il legame idrogeno più forte: a) –N....H–; b) –O....H–; c) –Cl....H–; d) –S....H–. |
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Qual è il legame chimico più forte? a) metallo; b) ionico; c) idrogeno; d) covalente. |
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Specificare il tipo di legame nella molecola NF 3 : a) ionico; b) covalente non polare; c) covalente polare; d) idrogeno. |
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Legame chimico tra atomi di elementi con numeri di serie 8 e 16: a) ionico; b) polare covalente; c) covalente non polare; d) idrogeno. |
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3. Diritto periodico e sistema periodico degli elementi chimici
3.3. Modifica periodica delle proprietà degli atomi degli elementi
La periodicità dei cambiamenti nelle proprietà (caratteristiche) degli atomi degli elementi chimici e dei loro composti è dovuta alla ripetizione periodica attraverso un certo numero di elementi della struttura dei livelli e sottolivelli di energia di valenza. Ad esempio, per gli atomi di tutti gli elementi del gruppo VA, la configurazione degli elettroni di valenza è ns 2 np 3 . Ecco perché il fosforo è vicino nelle proprietà chimiche all'azoto, all'arsenico e al bismuto (la somiglianza delle proprietà, tuttavia, non significa la loro identità!). Ricordiamo che la periodicità dei cambiamenti nelle proprietà (caratteristiche) significa il loro periodico indebolimento e rafforzamento (o, al contrario, periodico rafforzamento e indebolimento) all'aumentare della carica del nucleo atomico.
Periodicamente, all'aumentare della carica del nucleo atomico per unità, cambiano le seguenti proprietà (caratteristiche) degli atomi isolati o legati chimicamente: raggio; energia ionizzata; affinità elettronica; elettronegatività; proprietà metalliche e non metalliche; proprietà redox; massima covalenza e massimo stato di ossidazione; configurazione elettronica.
Le tendenze in queste caratteristiche sono più pronunciate nei gruppi A e nei brevi periodi.
Il raggio atomico r è la distanza dal centro del nucleo atomico allo strato di elettroni esterno.
Il raggio dell'atomo nei gruppi A aumenta dall'alto verso il basso, all'aumentare del numero di strati di elettroni. Il raggio dell'atomo diminuisce man mano che si sposta da sinistra a destra durante il periodo, poiché il numero di strati rimane lo stesso, ma la carica del nucleo aumenta e questo porta alla compressione del guscio elettronico (gli elettroni sono più fortemente attratti da il nucleo). L'atomo He ha il raggio più piccolo e l'atomo Fr quello più grande.
I raggi non solo degli atomi elettricamente neutri, ma anche degli ioni monoatomici cambiano periodicamente. Le tendenze principali in questo caso sono:
- il raggio dell'anione è maggiore e il raggio del catione è minore del raggio dell'atomo neutro, ad esempio r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- maggiore è la carica positiva del catione di un dato atomo, minore è il suo raggio, ad esempio r (Mn +4)< r (Mn +2);
- se ioni o atomi neutri di elementi diversi hanno la stessa configurazione elettronica (e quindi lo stesso numero di strati di elettroni), allora il raggio è minore per la particella la cui carica nucleare è maggiore, ad esempio
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - nei gruppi A, dall'alto verso il basso, il raggio degli ioni dello stesso tipo aumenta, ad esempio r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (FA -).
Esempio 3.1. Disporre le particelle Ar, S 2− , Ca 2+ e K + in fila man mano che i loro raggi aumentano.
Soluzione. Il raggio delle particelle è influenzato principalmente dal numero di strati di elettroni, e quindi dalla carica nucleare: maggiore è il numero di strati di elettroni e minore (!) la carica nucleare, maggiore è il raggio delle particelle.
In queste particelle, il numero di strati di elettroni è lo stesso (tre) e la carica nucleare diminuisce nel seguente ordine: Ca, K, Ar, S. Pertanto, la serie richiesta si presenta così:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
Risposta: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
Energia ionizzata E ed è l'energia minima che deve essere spesa per staccare da un atomo isolato l'elettrone più debolmente legato al nucleo:
E + E e \u003d E + + e.
L'energia di ionizzazione viene calcolata sperimentalmente e di solito viene misurata in kilojoule per mole (kJ/mol) o in elettronvolt (eV) (1 eV = 96,5 kJ).
Nei periodi da sinistra a destra, l'energia di ionizzazione generalmente aumenta. Ciò è spiegato da una successiva diminuzione del raggio degli atomi e da un aumento della carica del nucleo. Entrambi i fattori portano al fatto che l'energia di legame dell'elettrone con il nucleo aumenta.
Nei gruppi A, con un aumento del numero atomico dell'elemento, E e, di regola, diminuisce, poiché il raggio dell'atomo aumenta e l'energia di legame dell'elettrone con il nucleo diminuisce. Particolarmente alta è l'energia di ionizzazione degli atomi di gas nobili, in cui gli strati di elettroni esterni sono completati.
L'energia di ionizzazione può servire come misura delle proprietà riducenti di un atomo isolato: più è piccolo, più è facile strappare un elettrone dall'atomo, più pronunciate saranno le proprietà riducenti dell'atomo. A volte l'energia di ionizzazione è considerata una misura delle proprietà metalliche di un atomo isolato, comprendendo con esse la capacità di un atomo di donare un elettrone: più piccola è la E e, più pronunciate sono le proprietà metalliche dell'atomo.
Pertanto, le proprietà metalliche e riducenti degli atomi isolati sono migliorate nei gruppi A dall'alto verso il basso e nei periodi da destra a sinistra.
L'affinità elettronica E cf è la variazione di energia nel processo di attacco di un elettrone a un atomo neutro:
E + e \u003d E − + E cfr.
L'affinità elettronica è anche una caratteristica misurata sperimentalmente di un atomo isolato, che può servire come misura delle sue proprietà ossidanti: più grande è Eav, più pronunciate sono le proprietà ossidanti dell'atomo. In generale, nel periodo, da sinistra a destra, l'affinità elettronica aumenta e nei gruppi A, dall'alto verso il basso, diminuisce. Gli atomi di alogeno hanno la più alta affinità elettronica; per i metalli, l'affinità elettronica è bassa o addirittura negativa.
A volte l'affinità elettronica è considerata un criterio per le proprietà non metalliche di un atomo, intendendo con esse la capacità di un atomo di accettare un elettrone: maggiore è E av, più pronunciate sono le proprietà non metalliche dell'atomo.
Pertanto, le proprietà non metalliche e ossidative degli atomi nei periodi generalmente aumentano da sinistra a destra e nei gruppi A - dal basso verso l'alto.
Esempio 3.2. In base alla posizione nel sistema periodico, indicare l'atomo di quale elemento ha le proprietà metalliche più pronunciate, se le configurazioni elettroniche del livello di energia esterna degli atomi degli elementi (stato fondamentale):
1) 2s 1 ;
2) 3s 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s2.
Soluzione. Sono indicate le configurazioni elettroniche degli atomi di Li, Na, Al e Mg. Poiché le proprietà metalliche degli atomi aumentano dall'alto verso il basso nel gruppo A e da destra a sinistra lungo il periodo, concludiamo che l'atomo di sodio ha le proprietà metalliche più pronunciate.
Risposta: 2).
Elettronegativitàχ è un valore condizionale che caratterizza la capacità di un atomo in una molecola (cioè un atomo legato chimicamente) di attrarre elettroni a sé.
A differenza di E ed E cfr, l'elettronegatività non è determinata sperimentalmente, quindi, in pratica, si utilizzano più scale di χ valori.
Nei periodi 1–3, il valore di χ aumenta regolarmente da sinistra a destra, e in ogni periodo l'elemento più elettronegativo è l'alogeno: tra tutti gli elementi, l'atomo di fluoro ha l'elettronegatività più alta.
Nei gruppi A, l'elettronegatività diminuisce dall'alto verso il basso. Il valore più piccolo di χ è caratteristico degli atomi di metalli alcalini.
Per atomi di elementi non metallici, di regola, χ > 2 (le eccezioni sono Si, At), e per atomi di elementi metallici, χ< 2.
Una serie in cui χ di atomi cresce da sinistra a destra - metalli alcalini e alcalino terrosi, metalli della famiglia p e d, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
I valori di elettronegatività degli atomi vengono utilizzati, ad esempio, per stimare il grado di polarità di un legame covalente.
Covalenza superiore atomi per periodo varia da I a VII (a volte fino a VIII) e stato di ossidazione più elevato varia da sinistra a destra lungo il periodo da +1 a +7 (a volte fino a +8). Tuttavia, ci sono delle eccezioni:
- il fluoro, in quanto elemento più elettronegativo, nei composti mostra un singolo stato di ossidazione pari a -1;
- la più alta covalenza di atomi di tutti gli elementi del 2° periodo è IV;
- per alcuni elementi (rame, argento, oro), lo stato di ossidazione più elevato supera il numero del gruppo;
- il più alto stato di ossidazione dell'atomo di ossigeno è inferiore al numero del gruppo ed è uguale a +2.
È stato detto sopra (p. 172) sulla periodicità dei cambiamenti nella proprietà più importante degli atomi per la chimica: la valenza. Ci sono altre proprietà importanti, il cui cambiamento è caratterizzato dalla periodicità. Queste proprietà includono la dimensione (raggio) di un atomo. L'atomo ha n superficie, e il suo confine è vago, poiché la densità delle nubi di elettroni esterne diminuisce gradualmente con la distanza dal nucleo. I dati sui raggi degli atomi si ottengono dalla determinazione delle distanze tra i loro centri nelle molecole e nelle strutture cristalline. I calcoli sono stati effettuati anche sulla base delle equazioni della meccanica quantistica. Sulla fig. 5.10 pre-
Riso. 5.10. Periodicità di variazione dei raggi atomici
viene impostata la curva di variazione dei raggi atomici in funzione della carica del nucleo.
Dall'idrogeno all'elio, il raggio diminuisce e quindi aumenta bruscamente per il litio. Ciò è dovuto alla comparsa di un elettrone nel secondo livello di energia. Nel secondo periodo dal litio al neon, all'aumentare della carica nucleare, i raggi diminuiscono.
Allo stesso tempo, un aumento del numero di elettroni a un dato livello di energia porta ad un aumento della loro repulsione reciproca. Pertanto, entro la fine del periodo, la diminuzione del raggio rallenta.
Nella transizione dal neon al sodio - il primo elemento del terzo periodo - il raggio aumenta di nuovo bruscamente, quindi diminuisce gradualmente fino all'argon. Successivamente, si verifica di nuovo un forte aumento del raggio del potassio. Risulta una caratteristica curva periodica a dente di sega. Ogni sezione della curva da un metallo alcalino a un gas nobile caratterizza un cambiamento di raggio in un periodo: si osserva una diminuzione del raggio quando ci si sposta da sinistra a destra. È anche interessante scoprire la natura del cambiamento nei raggi in gruppi di elementi. Per fare ciò, devi tracciare una linea attraverso gli elementi di un gruppo. Si vede direttamente dalla posizione dei massimi per i metalli alcalini che i raggi atomici aumentano nella transizione dall'alto verso il basso nel gruppo. Ciò è dovuto all'aumento del numero di gusci di elettroni.
incarico 5.17. Come cambiano i raggi atomici da F a Br? Determina questo dalla Fig. 5.10.
Molte altre proprietà degli atomi, sia fisiche che chimiche, dipendono dai raggi. Ad esempio, un aumento dei raggi degli atomi può spiegare la diminuzione dei punti di fusione dei metalli alcalini dal litio al cesio:
Le dimensioni degli atomi sono legate alle loro proprietà energetiche. Maggiore è il raggio delle nubi di elettroni esterne, più facilmente l'atomo perde un elettrone. Si carica quindi positivamente e lui.
Uno ione è uno dei possibili stati di un atomo in cui ha una carica elettrica dovuta alla perdita o al guadagno di elettroni.
La capacità di un atomo di trasformarsi in uno ione caricato positivamente è caratterizzata da energia di ionizzazione E I. Questa è l'energia minima richiesta per staccare un elettrone esterno da un atomo allo stato gassoso:
Lo ione positivo risultante può anche perdere elettroni, caricandosi doppiamente, triplamente, ecc. In questo caso, l'energia di ionizzazione aumenta notevolmente.
L'energia di ionizzazione degli atomi aumenta in un periodo quando ci si sposta da sinistra a destra e diminuisce in gruppi quando ci si sposta dall'alto verso il basso.
Molti, ma non tutti, gli atomi sono in grado di attaccare un elettrone aggiuntivo, trasformandosi in uno ione A~ con carica negativa. Questa proprietà è caratterizzata energia di affinità elettronica E cfr. Questa è l'energia rilasciata quando un elettrone è attaccato a un atomo in uno stato gassoso:
Sia l'energia di ionizzazione che l'energia di affinità elettronica sono comunemente denominate 1 mole di atomi ed espressa in kJ/mol. Considera la ionizzazione dell'atomo di sodio come risultato dell'aggiunta e della perdita di un elettrone (Fig. 5.11) . Si può vedere dalla figura che per la rimozione di un elettrone da un atomo di sodio, ci vuole 10 volte più energia di quella rilasciata quando un elettrone è attaccato. Lo ione sodio negativo è instabile e non si trova quasi mai nelle sostanze complesse.
Riso. 5.11. Ionizzazione dell'atomo di sodio
L'energia di ionizzazione degli atomi cambia in periodi e gruppi nella direzione opposta alla variazione del raggio degli atomi. Il cambiamento nell'energia dell'affinità elettronica in un periodo è più complicato, poiché gli elementi IIA- e VIIIA-rpynn non hanno affinità elettronica. Approssimativamente, possiamo presumere che l'energia dell'affinità elettronica, come E k, aumenta nei periodi (fino al gruppo VII incluso) e diminuisce nei gruppi dall'alto verso il basso (Fig. 5.12).
l'obiettivo 5 .diciotto. Gli atomi di magnesio e argon allo stato gassoso possono formare ioni con carica negativa?
Gli ioni con cariche positive e negative sono attratti l'uno dall'altro, il che porta a varie trasformazioni. Il caso più semplice è la formazione di legami ionici, cioè l'associazione di ioni in una sostanza sotto l'influenza dell'attrazione elettrostatica. Poi c'è una struttura cristallina ionica, caratteristica del sale alimentare NaCl e di molti altri sali. Ma forse
Riso. 5.12. La natura del cambiamento nell'energia di ionizzazione e nell'energia di affinità elettronica in gruppi e periodi
in modo che lo ione negativo non trattiene molto saldamente il suo elettrone in più, e lo ione positivo, al contrario, tende a ripristinare la sua neutralità elettrica. Quindi l'interazione tra gli ioni può portare alla formazione di molecole. È ovvio che ioni di segno di carica diverso C1+ e C1~ sono attratti l'uno dall'altro. Ma poiché questi sono ioni di atomi identici, formano una molecola C1 2 con zero cariche sugli atomi.
DOMANDE ED ESERCIZI
1. Di quanti protoni, neutroni ed elettroni sono fatti gli atomi di bromo?
2.
Calcola le frazioni di massa degli isotopi in natura. 
3. Quanta energia viene rilasciata durante la formazione di 16 G ossigeno per reazione 
scorre nel profondo delle stelle?
4. Calcola l'energia di un elettrone in un atomo di idrogeno eccitato a n =3.
5. Scrivi le formule elettroniche complete e abbreviate dell'atomo di iodio.
6. Scrivi la formula elettronica abbreviata dello ione G.
7. Scrivi le formule elettroniche complete e abbreviate dell'atomo Ba e dello ione Ba 2.
8. Costruisci diagrammi energetici di atomi di fosforo e arsenico.
9. Traccia i diagrammi energetici completi degli atomi di zinco e gallio.
10. Disporre i seguenti atomi in ordine crescente di raggio: alluminio, boro, azoto.
11. Quale dei seguenti ioni forma tra loro strutture cristalline ioniche: Br + Br - , K + , K - , I + , I - , Li + , Li - ? Cosa ci si può aspettare nell'interazione di ioni in altre combinazioni?
12. Assumere la possibile natura della variazione del raggio degli atomi durante la transizione nel sistema periodico nella direzione diagonale, ad esempio Li - Mg - Sc.
